①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)===2H...
問題詳情:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和*氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
【回答】
A
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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