某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質...

問題詳情：

某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是

A．該氣體中一定含有C2H4    B．該氣體中一定沒有CH4

C．該氣體中可能含有C2H2    D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

【回答】

C

【解析】生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和*元素的質量比為（22×）：（9×）=6：1，故碳*原子的個數比為：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳*原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳*原子個數比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳*原子個數比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題