某氣體樣品只含有碳和*元素,在氧氣中完全燃燒後測得生成二氧化碳和水的質量比為22:9,則該氣體的組成不可能是(...
問題詳情:
某氣體樣品只含有碳和*元素,在氧氣中完全燃燒後測得生成二氧化碳和水的質量比為22:9,則該氣體的組成不可能是( )
A.只有C2H4 B.C2H4和C2H2的混合物
C.CH4和C2H2的混合物 D.同時含有CH4、C2H4、C2H2
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用.
【分析】根據二氧化碳和水的質量比為22:9,可計算出碳、*兩種元素的質量比,據此解答.
【解答】解:生成的二氧化碳和水的質量比為22:9,則碳元素和*元素的質量比為:(22×):(9×)=6:1,故碳*原子的個數比為: =1:2,
A.C2H4中碳*原子個數比是1:2,正確;
B.C2H4中碳*原子個數比是1:2,C2H2中碳*原子個數比是1:1,故錯誤;
C、CH4中碳*原子個數比是1:4,C2H2中碳*原子個數比是1:1,故正確;
D.CH4中碳*原子個數比是1:4,C2H4中碳*原子個數比是1:2,C2H2中碳*原子個數比是1:1,故正確;
故填B.
【點評】根據化學式進行有關的推斷時,要結合質量守恆定律以及化學式的有關計算進行.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題
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