某氣體由H2、CO2、CO中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成，某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的...

問題詳情：

某氣體由H2、CO2、CO中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成，某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的試劑（白*的無水硫*銅遇水變成藍*的晶體，濃硫*能吸水）。

觀察到的實驗現象為Ⅰ、V中澄清的石灰水均變渾濁，Ⅲ中黑*固體變紅，Ⅳ中白*固體變藍，關於該氣體的組成，下列說法正確的是（　　）

A．通過Ⅲ中黑*固體變紅可得出混合氣體中含有H2和CO

B．原氣體中一定含有H2和CO、CO2

C．IV中白*固體變藍，說明原氣體中一定含有H2

D．氣體通過Ⅲ時，氧化銅發生了氧化反應

【回答】

C

【解析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳，*氣和氧化銅加熱會生成銅和水，無水硫*銅遇水變藍*。實驗Ⅰ的現象為澄清的石灰水變渾濁，說明原混合氣體中存在二氧化碳，由於*氧化鈣微溶，不一定能將二氧化碳完全除去；混合氣體通過澄清石灰水和足量濃硫*後，氣體中沒有水，可能存在二氧化碳。Ⅲ中黑*固體變紅，Ⅳ中白*固體變藍，說明原混合氣體中存在*氣。Ⅲ中黑*固體變紅，V中澄清的石灰水變渾濁，不能說明原混合氣體中一定存在一氧化碳。A、通過Ⅲ中黑*固體變紅不可得出混合氣體中含有H2和CO，只能得出混合氣體中H2和CO至少存在一種，故A錯誤；B、根據分析可知，原氣體中一定含有H2和CO2，可能存在CO，故B錯誤；C、IV中白*固體變藍，能說明原氣體中一定含有H2，故C正確；D、氣體通過Ⅲ時，氧化銅失去了氧元素，發生了還原反應，故D錯誤。故選C。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：選擇題