某無*混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成.常溫下取氣體200mL進...
問題詳情:
某無*混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成.常溫下取氣體200mL進行實驗,實驗的過程和結果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積).下列說法錯誤的是( )
A.原混合氣體中有5mLO2
B.原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3,肯定不存在的氣體是HCl
C.原混合氣體中CO2的體積分數為40%
D.可能存在N2和He,它們在原混合氣體中的體積分數不可能超過5%
【回答】
【*】A
【解析】200mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4,體積減少至160mL,說明一定存在氨氣,且氨氣體積為200mL﹣160mL=40mL,則一定不存在HCl氣體;再通過過氧化*,體積減少,則一定含有CO2,發生反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2體積二氧化碳反應時,生成1體積氧氣,氣體體積減少1體積,故二氧化碳體積為(160mL﹣120mL)×2=80mL,則反應生成氧氣為40mL;點燃後,體積減小,說明含有*氣,發生反應:2H2+O22H2O,則參加反應的*氣為(120mL﹣15mL)×=70mL,參加反應氧氣為105mL﹣70mL=35mL,剩餘的15mL氣體再通過銅網,體積減小,且還有氣體剩餘,說明*氣燃燒後氧氣剩餘,混合氣體中還含有N2、He中的至少一種,且體積為10mL,故原混合氣體中*氣為70mL,氨氣、*氣、二氧化碳、氮氣、He的總體積為:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合氣體中沒有氧氣,
A.由上述分析可知,原混合氣體中沒有氧氣,故A錯誤;
B.由上述分析可知,原混合氣體中一定存在氨氣,一定不含HCl,故B正確;
C.原混合氣體中二氧化碳體積分數為×100%=40%,故C正確;
D.由上述分析可知,混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種,且體積為10mL,在原混合氣體中的體積分數為×100%=5%,故D正確,
故選A.
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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