某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能 溶解l9.2g(已知**...

問題詳情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能 溶解l9.2g(已知**只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的 量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．c 點時，溶液中的溶質為 Fe2(SO4)3

B．ab 段發生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．原混和*中稀**的物質的量濃度為0.4 mol/L

D．原混和*中稀硫*的物質的量濃度為 4 mol/L

【回答】

D

【分析】

由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．由此分析解答。

【詳解】

由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A.根據上面分析可知：c點是溶質為硫*亞鐵，不是硫*鐵，A錯誤；

段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；

段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**全部起氧化劑作用，則原混合液中n(NO3-)=n(Fe)= =0.2mol，混合*中HNO3物質的量濃度c(HNO3)==2mol/L，C錯誤；

D.反應共消耗22.4g鐵，其物質的量n(Fe)=22.4g÷56g/mol= 0.4mol，根據Fe元素守恆可知n( FeSO4)=0.4mol，再根據S元素守恆，每份含硫*的物質的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol÷0.1L= 4mol/L，故D正確。

故合理選項是D。

【點睛】

本題以圖象為載體，考查有關金屬和*反應的計算題，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中**全部起氧化劑作用，不能根據混*與銅粉的反應計算**的物質的量濃度。

知識點：離子反應

題型：選擇題