為探究鐵的化學*質，某學習小組做了如圖*所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈①

問題詳情：

為探究鐵的化學*質，某學習小組做了如圖*所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈①____*，反應的化學方程式為②____；試管b中有③______*固體生成，該反應的化學方程式為④_____。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。

（提出猜想）（1）試管a中的溶質成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。

（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；   猜想四：Fe和Cu。

（實驗探究）*圖所示實驗結束後，將試管a、試管b內的物質全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發現燒杯內溶液中產生大量氣泡。

（總結交流）經過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥_______。

（拓展探究）某混合溶液由硫*銅和硫*溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液於燒杯中，然後往其中加入33.6g鐵粉，充分混合後，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：

（3）原混合溶液中H2SO4的質量______。（計算結果保留一位小數）

（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比______。

（5）完全反應後所得溶液中溶質的質量分數_______。（計算結果保留一位小數）

【回答】

淺綠    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    紅    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    H2SO4和FeSO4    猜想二和猜想四    19.6g    160：49    45.6%   

【詳解】

鐵和硫*反應生成*氣和硫*亞鐵，觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈 綠*，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；試管b中是鐵和硫*銅反應生成銅和硫*亞鐵，有紅*固體生成，該反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

提出猜想：（1）試管a中的溶質成分：猜想一為鐵和硫*恰好反應，無硫*剩餘，所以溶質只有FeSO4；猜想二為硫*過量，溶質為剩餘的H2SO4和生成的FeSO4；

總結交流：*圖所示實驗結束後，將試管a、試管b內的物質全部倒入同一燒杯中，發現燒杯內溶液中產生大量氣泡。說明是鐵和硫*反應生成*氣，所以是有鐵剩餘和硫*剩餘的情況，對應的正確猜想為猜想二和猜想四；

設：溶液中H2SO4的質量為x，生成的硫*亞鐵的質量為y，消耗的鐵的質量為z。

    x=19.6g

   y=30.4g

  z=11.2g

則與硫*銅反應的鐵的質量為33.6g﹣11.2g=22.4g；

設：硫*銅的質量為a，生成的銅的質量為b，生成的硫*亞鐵的質量為c。

  a=64g

   b=25.6g

  c=60.8g

原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比64g ：19.6g =160：49；

完全反應後所得溶液中溶質的質量分數 。

【點睛】

化學反應後所得溶液的質量等於所有加入物質的質量總和減去生成的氣體、沉澱質量以及沒有參加反應的不溶物的質量。

知識點：金屬的化學*質

題型：科學探究題