將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L−1的鹽*反應，實驗測得生成氣體的體積V(已摺合...

問題詳情：

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L−1的鹽*反應，實驗測得生成氣體的體積V(已摺合為標準狀況)與時間t的關係如圖所示，則下列說法不正確的是

A．x=2.24

B．三種金屬的物質的量均為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽*反應的圖象

【回答】

C

【分析】

由於最後生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的*氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽*過量的話，這些金屬失去的電子數應該是不一樣的，比值應是1：2：3，所以推斷出鹽*不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩餘。

【詳解】

A．由於*不足，所以生成*氣的量為：n(H2)=  n(HCl)=0.1 mol，所以標況下的體積為2.24 L，A正確；

B．生成0.1 mol的*氣需0.2 mol的*，因此三種金屬的物質的量均為0.2 mol，B正確；

C．Na不可能過量，若Na過量會與溶劑水反應，C錯誤；

D．按照金屬活動*順序，Na＞Mg＞Al，則中間那條線是Mg與鹽*反應的圖象，D正確；*選C。

知識點：摩爾質量

題型：選擇題