相同溫度下,將足量*化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽*、③0.1mol·L-1*化...
問題詳情:
相同溫度下,將足量*化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽*、③0.1 mol·L-1*化鎂溶液、④0.1 mol·L-1**銀溶液中,Ag+濃度:____________。
* ④>①>②>③
(2)[2012·浙*理綜,26(1)]已知:I2+2S2O===S4O+2I-
相關物質的溶度積常數見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體,加入__________,調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱,此時溶液中的c(Fe3+)=______________。過濾後,將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
【回答】
* Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]
2.6×10-9 mol·L-1
解析 Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×10-39、2.2×10-20,則Fe3+、Cu2+開始產生沉澱時c(OH-)分別為2.97×10-10 mol·L-1、3.53×10-7 mol·L-1。除去**CuCl2溶液中的少量FeCl3,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調節溶液的pH,使Fe3+先轉化為沉澱析出。pH=4時,c(H+)=10-4
mol·L-1,則c(OH-)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,此時c(Fe3+)== mol·L-1=2.6×10-9 mol·L-1。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題
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