某電鍍汙泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設計如下資源綜合利用的方案:...
問題詳情:
某電鍍汙泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設計如下資源綜合利用的方案:
已知:碲和硫位於同主族,煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶於稀硫*發生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列說法錯誤的是
A.“高溫煅燒”電鍍汙泥時銅、碲和鉻元素都被氧化
B.“*化”時可向溶液中加入硫*
C.“固體1”的主要成分為Cu
D.“濾液3”可以迴圈利用
【回答】
C
【詳解】
A.電鍍汙泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3),煅燒時發生反應的化學方程式為:3O2+Cr2O3+Na2CO34Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2,根據化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了,所以都被氧化了,故A正確;B. “*化”時發生的反應的離子方程式為:CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫*,故B正確;C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金,加硫*後發生反應:CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O,金不發生反應,所以固體1”的主要成分為Au,故C 錯誤;D.由框圖知*浸液中除了TeOSO4外,還含有CuSO4;SO2還原TeOSO4後會生成硫*,所以濾液3為H2SO4,整個流程中可以迴圈利用的物質是硫*,故D正確;*:C。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題
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