某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．*作現象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應...

問題詳情：

某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．

（1）Na2O2的電子式為　　 它與水反應的離子方程式是　　．

（2）*同學認為ⅱ中溶液褪*是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與*酞發生了反應，並實驗*實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑　　（填化學式），有氣體產生．

（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 並測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4*化，用0.002mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪*速率開始較慢後變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液．

①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在　　（*或鹼）式滴定管中．

②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

③溶液a中c（H2O2）=　　mol•L﹣1．

④溶液褪*速率後階段變快的原因可能是　　．

【回答】

【考點】U2：*質實驗方案的設計．

【分析】（1）過氧化*是*離子和過氧根離子構成的離子化合物，*離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成*離子，過氧化*與水反應生成*氧化*與氧氣；

（2）能使H2O2產生氣體通常用MnO2作催化劑，據此答題；

（3）①KMnO4溶液具有氧化*，盛裝在*式滴定管；

②反應中錳元素化合價+7價變化為+2價，氧元素化合價﹣1價變化為0價，電子轉移總數10e﹣，標註電子轉移的方向和數目；

③根據KMnO4與H2O2反應的物質的量之比求得H2O2的物質的量，進而求得溶液a中c（H2O2）；

④一般情況下在開始時反應物濃度較大，反應速率應當較快，但現在是溶液褪*速率開始較慢後變快，則可能是產生新的物質，且此物質對反應有催化作用，從而加快了反應速率，據此分析；

【解答】解：（1）過氧化*是*離子和過氧根離子構成的離子化合物，*離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成*離子，電子式為：，過氧化*與水反應生成*氧化*與氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；

故*為：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；

（2）能使H2O2產生氣體通常用MnO2作催化劑，過氧化*分解生成水和氧氣，

故*為：MnO2；

（3）①KMnO4溶液具有氧化*，能氧化橡膠管，盛裝在*式滴定管，

故*為：*；

②離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反應中錳元素化合價+7價變化為+2價，氧元素化合價﹣1價變化為0價，電子轉移總數10e﹣，

用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：

故*為：；

③根據KMnO4與H2O2反應的離子方程式可知關係式為：

           2MnO4﹣～～～～～5H2O2

    2mol                           5mol

0.002mol•L﹣1×0.01L     n（H2O2）

∴n（H2O2）=5×10﹣5mol

∴c（H2O2）==0.0025 mol/L

故*為：0.0025 mol/L；

④一般情況下在開始時反應物濃度較大，反應速率應當較快，但現在是溶液褪*速率開始較慢後變快，則可能是產生新的物質，且此物質對反應有催化作用，從而加快了反應速率，根據離子反應2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的產物為Mn2+；

故*為：反應生成的Mn2+作催化劑．

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題