向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分佈情況如圖...
問題詳情:
向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分佈情況如圖所示(縱座標是各粒子的分佈係數,即物質的量分數)。根據圖象,下列說法不正確的是( )
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B. 當pH大於8.7以後,碳**根離子和銨根離子同時與*氧根離子反應
C. pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加*氧化*溶液時,首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2O⇌HN3•H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-⇌H++CO32-③;
A.在未加*氧化*時,溶液的PH=7.7,呈鹼*,則上述3個平衡中第②個HCO3-的水解為主,滴加*氧化*的開始階段,*氧根濃度增大,平衡②向逆方向移動,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正確;
B.對於平衡①,*氧根與*離子反應,平衡正向移動,HN3•H2O的量增加,NH4+被消耗,當PH大於8.7以後,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳**根離子和銨根離子都與*氧根離子反應,故B正確;
C.從圖中可直接看出pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正確;
D.滴加*氧化*溶液時,HCO3-的量並沒減小,反而增大,說明首先不是HCO3-與OH-反應,而是NH4+先反應,即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3•H2O,故D錯誤;
故*為D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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