分NaNO2因外觀和食鹽相似,又有鹹味,容易使人誤食中毒已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2...
問題詳情:
分NaNO2因外觀和食鹽相似,又有鹹味,容易使人誤食中毒已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________________。
(2)根據上述反應,鑑別NaNO2和NaCl。可選用的物質有:①食醋、②*化鉀澱粉試紙、③澱粉、④白酒,你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成汙染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次汙染的N2的是______________(填選項字母)。
A.NaCl | B.NH4Cl | C.HNO3 | D.濃H2SO4 |
(4)請配平以下化學方程式:Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為_______L。
【回答】
(1)NaNO2;(2)①②;(3)B;
(4)10641032;11.2;
【解析】
試題分析:(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合價降低,所以NaNO2氧化劑,故*為:NaNO2;
(2)①水、③澱粉、④白酒與NaNO2都不反應,所以無明顯現象;KI與NaNO2反應生成I2必須在**條件下才能反應,食醋會電離出微量的*離子,*化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出*離子,亞***電離出亞**根與*離子,發生反應生成*單質,I2使溼潤的澱粉*化鉀試紙變藍,故*為:①②;
(3)NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;N元素氧化*弱於O和Cl元素,故只能加NH4Cl作還原劑.方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亞***中氮得到3電子指向氮氣中的氮,*化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮,故*為:B;
(4)Al元素的化合價由0升高為+3價,N元素的化合價由+5價降低為0,該反應還應生成水,由電子守恆及原子守恆可知,反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L,故*為:10;6;4;10;3;2;11.2。
【考點定位】考查氧化還原反應
【名師點晴】本題考查較綜合,涉及氧化還原反應、配平,為高頻考點,氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移,而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等於還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數),根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應及能量變化的考查,注意從元素化合價角度及圖象角度分析。
知識點:化學反應及其能量變化單元測試
題型:填空題
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