已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反應為放熱反應）。現將一定量NO2和N2O...

問題詳情：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反應為放熱反應）。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恆溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關係如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

A．前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1

B．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中新增NO2（g）

C．若要達到與最後相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以採取的措施是新增N2O4（g）

D．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處於平衡狀態的點成是b和d

【回答】

A

【解析】

根據題中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本題考查化學反應速率和化學平衡，運用化學反應速率計算公式和勒夏特列原理分析。

【詳解】

由圖可知0﹣10 min平衡狀態時，X曲線Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲線Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2  mol·L-1，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行；

A.前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）===0.04 mol·L-1•min-1，故A錯誤；

B.反應進行至25 min時，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中新增NO2（g），故B正確；

C.若要達到與最後相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以增大生成物平衡逆向移動來實現，故C正確；

D.如果各物質的濃度不變時，該可逆反應達到平衡狀態，根據圖知，b、d點各物質濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；

*選A。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題