25℃時,有pH=3的醋*和pH=3的硫*兩種溶液,下列敘述正確的是( ) A.兩溶液中水電離出的c(H+)...
問題詳情:
25℃時,有pH=3的醋*和pH=3的硫*兩種溶液,下列敘述正確的是( )
A. | 兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L | |
B. | 加水稀釋100倍後兩溶液pH仍相同 | |
C. | 醋醋中c(CH3COO﹣)與硫*中的c(SO42﹣)相同 | |
D. | 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同 |
【回答】
考點:
弱電解質在水溶液中的電離平衡.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
醋*是弱電解質,硫*是強電解質,所以相同溫度下,pH相等的醋*和硫*,c(醋*)>2c(硫*),
A.*溶液中水電離出的離子濃度等於溶液中*氧根離子濃度;
B.加水稀釋促進醋*電離;
C.根據電荷守恆判斷;
D.兩種溶液與足量的鋅反應生成*氣的量與*離子的總物質的量成正比.
解答:
解:醋*是弱電解質,硫*是強電解質,所以相同溫度下,pH相等的醋*和硫*,c(醋*)>2c(硫*),
A.*溶液中水電離出的離子濃度等於溶液中*氧根離子濃度,pH=3的醋*和pH=3的硫*溶液中*離子濃度相等,則兩溶液中水電離出的c(H+)=mol/L=1×10﹣11mol/L,故A正確;
B.加水稀釋促進醋*電離,稀釋過程中,醋*中*離子濃度大於硫*,所以稀釋後醋*的pH小於硫*,故B錯誤;
C.兩種溶液的pH相等,則溶液中*離子濃度相等,溫度相同,所以溶液中*氧根離子濃度相等,根據電荷守恆得c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)=2c(SO42﹣),故C錯誤;
D.兩種溶液與足量的鋅反應生成*氣的量與*離子的總物質的量成正比,醋*中*離子的總物質的量大於硫*中*離子的物質的量,所以醋*放出的*氣多,故D錯誤;
故選:A.
點評:
本題考查了弱電解質的電離,明確弱電解質的電離特點結合電荷守恆來分析解答,易錯選項是A,注意*溶液中水電離出的*離子不等於溶液中*離子,為易錯點.
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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