為了“探究鐵及其化合物的氧化*或還原*”，某同學*設計瞭如下的實驗方案。(1)實驗前*同學預測：Fe2＋肯定既...

問題詳情：

為了“探究鐵及其化合物的氧化*或還原*”，某同學*設計瞭如下的實驗方案。

(1)實驗前*同學預測：Fe2＋肯定既有還原*又有氧化*。你認為*同學預測的依據是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)*同學欲用實驗*他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制*水。

①若*同學計劃在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液滴入新制*水，探究Fe2＋的還原*，你預計可能發生的反應是

________________________________________________________________________

(填離子方程式)，現象是溶液由淺綠*變________*。

②實驗中，*同學發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產物Fe3＋的存在以獲取*據。你認為可選上述試劑中的________滴入*同學所得的混合液中，並通過______________現象，**同學的觀點和實驗方案都是正確的。

③對於*Fe2＋具有氧化*，*同學認為金屬單質都具有還原*，並分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原*由強至弱的順序為____________(填化學式)。

(3)*同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，並提出疑問：H2O2與FeCl2反應時，Fe2＋是做還原劑還是做氧化劑呢？

①請你為*同學梳理相關問題：若Fe2＋在反應中表現出氧化*應轉化成________(填微粒符號，下同)，若Fe2＋在反應中表現出還原*應轉化成________。

②實際上Fe2＋的還原*較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。儲存FeCl2溶液的方法是______________________________。

【回答】

解析：(1)Fe2＋中鐵元素化合價處於中間價態，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被還原。(2)①新制*水可將Fe2＋氧化成黃*的Fe3＋。②檢驗Fe3＋ 用KSCN溶液。③在氧化還原反應中還原劑的還原*強於還原產物。(3)①Fe2＋在反應中若表現出氧化*，化合價應降低，若表現出還原*，化合價應升高。②應用鐵粉除去Fe3＋。

*：(1)Fe2＋中鐵元素化合價處於中間價態，可以升高也可以降低

(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　棕黃

②KSCN溶液　溶液呈紅*　③Zn、Fe、Cu

(3)①Fe　Fe3＋　②加入適量鐵粉

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：填空題