某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離...

問題詳情：

某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：          。

某同學如右圖所示進行試驗，發現產生白*沉澱。現就白*沉澱進行相關實驗探究，如下：

（2）探究白*沉澱產生的原因，請填寫實驗方案:

查閱資料，已知:

①SCN-的化學*質與I-相似  

②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2

請寫出Cu2+與SCN-反應的離子方程式：_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現象出現的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕*)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2+與HNO3反應;

反應II:Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II的速率           (填“快”或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以*_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕*變為黃*的原因                           。

【回答】

(1). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2分 (2) 0.1、1分0.2、1分FeSO4、1分3滴0.1mol/LKSCN溶液、1分 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2  2分 (3)、3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O  2分  (4)①、 慢 1分 ②、取少量反應I中的溶液於試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是一個不可逆反應。2分、③ Fe2+被**氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕*變為黃*。2分

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題