室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(...

問題詳情：

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶於水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（   ）

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2＞△H3

【回答】

【*】B

【解析】解答本題要注意：首先要掌握△H的概念、意義和△H大小比較原則，吸熱反應△H＞0；放熱反應△H＜0；△H大小比較要帶符號比，即吸熱反應的△H大於放熱反應的△H；放熱反應，放出的熱量越多，△H越小；吸熱反應，吸收的熱量越多，△H越大；然後根據題給資訊，結合蓋斯定律理清相關過程的△H，結合相關數學知識進行作答。根據題意知，CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液的溫度降低，熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶於水會使溶液溫度升高，熱化學方程式為CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根據上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，則△H2＜△H3，錯誤；B、根據上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，結合相關數學知，△H1＜△H3，正確；C、根據上述分析知，△H3=△H1—△H2，錯誤；D、根據上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，錯誤。

【考點定位】本題考查△H大小比較、蓋斯定律應用。

【名師點晴】本題主要是考查了學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。明確反應熱中△H的含義，特別是放熱反應中△H＜0，吸熱反應中△H＞0以及靈活運用蓋斯定律是答題的關鍵。該類試題在今後的考試中主要是考查反應中能量轉化形式、熱化學方程式書寫判斷、蓋斯定律應用、電化學反應原理等內容，注意相關基礎知識的理解掌握。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題