室溫下,將1molNa2CO3•10H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1molNa2CO...
問題詳情:
室溫下,將1molNa2CO3•10H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1molNa2CO3(s)溶於水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2;Na2CO3•10H2O受熱分解的化學方程為:Na2CO3•10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(l),熱效應為△H3,則下列判斷正確的是( )
A. △H2<△H3 B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
【回答】
【*】A
【解析】試題分析:Na2CO3·10H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低,說明是吸熱過程,①Na2CO3·10H2O(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)+10H2O(l) △H1>0,Na2CO3(s)溶於水會使溶液溫度升高,說明反應是放熱過程,②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq) △H2<0,③Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s)Na2CO3(s)+10H2O(1),A、根據蓋斯定律:△H3=△H1-△H2,由於△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,故正確;B、根據蓋斯定律:△H3=△H1-△H2,由於△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,△H1<△H3,故錯誤;C、△H2<0,△H1>0,△H3=△H1-△H2>0,△H1+△H3>△H2,故錯誤;D、根據選項B的分析,△H3>△H1,故錯誤。
考點:考查蓋斯定律的應用等知識。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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