已知膽*溶於水時溶液溫度降低，膽*分解的熱化學方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O...

問題詳情：

已知膽*溶於水時溶液溫度降低，膽*分解的熱化學方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫*銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（   ）

A. Q1>Q2                B. Q1＝Q2               C. Q1<Q2                D. 無法比較

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

根據蓋斯定律計算。

【詳解】膽*溶於水時溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過程；1mol膽*分解生成1mol CuSO4(s)時CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝+Q1 kJ·mol-1，1mol CuSO4(s)溶解時放熱Q2 kJ，因此可得如下圖所示關係：

根據蓋斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，則Q1＞Q2，*選A。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題