某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實驗如下。實驗試劑x現象及*作溴水i.溶液呈黃*,取出少量滴加KSC...
問題詳情:
某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及*作 |
溴水 | i.溶液呈黃*,取出少量滴加KSCN溶液,變紅 | |
*水 | ii.溶液呈黃*,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅 |
(1)實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
(2)以上實驗體現出氧化*關係:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+,小組同學分析:I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應a),限度小,產生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃*溶液中加入AgNO3溶液,可產生黃*沉澱,平衡向_____移動,c(Fe3+)增大。
(4)針對小組同學的分析,進行實驗ⅲ:向ⅱ的黃*溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及*作如下:
Ⅰ.立即產生黃*沉澱,一段時間後,又有黑*固體從溶液中析出;取出少量黑*固體,洗滌後,_________(填*作和現象),*黑*固體含有Ag。
Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗,變紅;用CCl4萃取,無明顯現象。
(5)針對上述現象,小組同學提出不同觀點並對之進行研究。
① 觀點1:由產生黃*沉澱不能判斷反應a的平衡正向移動,說明理由:______。經*實觀點1合理。
② 觀點2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現象、*作),觀點2合理。
(6)觀點1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動,還需要進一步確認。設計實驗:取ⅱ的黃*溶液,______(填*作、現象)。由此得出結論:不能充分說明(4)中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
【回答】
> 正向 加入濃**,黑*固體消失,生成紅棕*氣體。再向溶液中加入NaCl溶液,出現白*沉澱, *水與AgNO3溶液反應產生黃*沉澱, 生成黑*固體,向上層清液中加入KSCN溶液,變紅加入少量溶液,產生黃*沉澱後,立即向上層清液中加入過量KSCN溶液,不變紅
【分析】
(1)溴水具有氧化*,將Fe2+氧化;
(2)通過加入*水的現象分析本質,依據氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*,從而得出氧化*強弱;
(3)依據離子濃度的改變對化學平衡的影響作答;
(4)Ⅰ.Ag可以與濃**反應產生紅棕*氣體,據此分析;
(5)①*水中本身就有*離子,可以與銀離子反應生成黃*的AgI沉澱;
②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成;
(6)綜上分析思路,待產生沉澱後立刻檢驗是否有Fe3+,來排除反應a平衡的干擾。
【詳解】
(1)根據實驗現象可知,溴水將將將Fe2+氧化轉化為將Fe3+,其離子方程式為:;
(2)當加入*水後,溶液呈黃*,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅,則**水沒有將Fe2+氧化,則氧化*強弱:Fe2+>I2;上述實驗*氧化*:Br2> Fe2+ >I2,所以以上實驗體現出氧化*關係:Br2>I2;
(3)若向ⅱ的黃*溶液中加入AgNO3溶液,可產生黃*沉澱,使反應a中的I-濃度降低,平衡向正向移動,故*為正向;
(4)Ⅰ.沉澱洗滌後,加入濃**,黑*固體消失,生成紅棕*氣體,再向溶液中加入NaCl溶液,出現白*沉澱,則*黑*固體為Ag;
(5)①*水本身與AgNO3溶液反應產生黃*沉澱,因此不能*反應a的平衡向正向移動;
②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,若出現黑*沉澱,向上層清液中加入KSCN溶液,變紅,則*Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生,故*為出現黑*沉澱,向上層清液中加入KSCN溶液,變紅;
(6)取ⅱ的黃*溶液,加入少量溶液,產生黃*沉澱後,立即向上層清液中加入過量KSCN溶液,不變紅。由此得出結論:不能充分說明(4)中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
知識點:溴、*及其化合物
題型:實驗,探究題
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