某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，*作和現象如下表。實驗*作現象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續...

問題詳情：

某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，*作和現象如下表。

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A．③中白*渾濁是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C．實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S

D．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S**的強弱

【回答】

【*】C

【解析】A. 根據上述分析，③中白*渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；B. ②中反應生成的硫化*與硫*銅反應： H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C. CO2過量反應生成HCO3−，發生的反應是：2CO2+2H2O+ S2−=2HCO3−+ H2S，故C錯誤；D. 根據實驗Ⅰ、Ⅱ中現象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S**的強弱，D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題