NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的*質，設計了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現象①0.2...

問題詳情：

NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的*質，設計了下列實驗：

下列判斷不正確的是

A. 實驗①中發生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B. 實驗②中發生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C. 實驗③中該條件下氧化*強弱：ClO-＞Fe3+

D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

【回答】

B

【解析】

【詳解】A．加入鹽*，次**根離子在*溶液中具有強氧化*氧化*離子生成*氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B．實驗②0.2 mol•L-1 KI-澱粉溶液中滴入次***溶液，發生的反應是鹼*溶液中次***氧化*化鉀生成*單質，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；

C．在0.2mol/LFeSO4**溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發生氧化反應生成Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅*，即說明Fe2+還原*大於Cl-，故C正確；

D．NaClO溶液水解顯鹼*，AlCl3溶液水解顯**，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3白*膠狀沉澱，故D正確；

故選B。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題