下列說法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-...

問題詳情：

下列說法正確的是

A．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小

B．濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka (CH3COOH)不變，但醋*的電離程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0. 1mol/L Na2S溶液，先產生白*沉澱，後出現黑*沉澱，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

D．在恆容密閉容器中，反應CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達到平衡後，使用高效催化劑，正反應速率增加，逆反應速率減小，平衡正向移動

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：醋*的稀溶液加水稀釋時，促進電離，溶液裡CH3COO—的數目增加，CH3COOH數目減少，=N(CH3COO—)/N(CH3COOH)，比值增大，選項A不正確；加熱促電離，電離平衡常數隨溫度的升高，而增大，選項B不正確；在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先產生白*沉澱，後出現黑*沉澱，說明Ag2S的溶解度更少，故Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，選項C正確；溫度升高，不管平衡如何移動，正逆反應速率都增大，選項D不正確。

考點：考查影響化學平衡及電離平衡的因素，涉及平衡常數和溶度積的判斷。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題