H2A為弱電解質，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　...

問題詳情：

H2A為弱電解質，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　　）

【回答】

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

H2A溶液中存在：H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，加水稀釋，促進電解質電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由於體積增大程度大於電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，根據Kw=c（H+）•c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大．

解答：

解：H2A溶液中存在：H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，加水稀釋，促進電解質電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由於體積增大程度大於電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根據Kw=c（H+）•c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大，

所以微粒濃度減小得最多的是H2A．

故選D．

點評：

本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意從電離方程式H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，進行判斷．

知識點：電離平衡

題型：選擇題