下列敘述或表示正確的是（ ）A．0.1mol·L﹣1的醋*的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋*的pH=b，...

問題詳情：

下列敘述或表示正確的是（  ）

A．0.1mol·L﹣1的醋*的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋*的pH=b，則a+1=b

B．常溫下0.1mol·L﹣1的醋*溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應後的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為：

3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、加水稀釋促進弱*的電離，故0.1 mol•L﹣1的醋*的pH=a，稀釋10倍後的0.01 mol•L﹣1的醋*的pH=b＜a+1，錯誤；B、0.1 mol•L﹣1的醋*溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應後的溶液中醋**的濃度為0.05mol/L，根據物料守恆可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05 mol•L﹣1，錯誤；C、難溶電解質AB2的沉澱溶解平衡方程式為：AB2（s）A 2+（aq）+2 B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1，c（B﹣）=ymol•L﹣1，則Ksp=c（A 2+）c2（B﹣）=xy2，錯誤；D、設產物中Na2CO3的物質的量為xmol，NaHCO3的物質的量為Ymol，根據*元素守恆可知：2x+y=0.8mol，根據碳元素的守恆可知：x+y=0.6mol,解得：x=0.2mol    y=0.4mol，故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，正確。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類的水解和沉澱溶解平衡。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題