）由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽*反應。（題中涉及的氣體體積...

問題詳情：

）由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽*反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為          和          。

（2）如碳**鹽與鹽*恰好完全反應，則鹽*的物質的量濃度為          mol·L—1。

（3）如果鹽*過量，生成CO2的體積為                    L。

（4）如果反應後碳**鹽有剩餘，鹽*不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道

                                                                     。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則18.4g固體混合物與足量的鹽*完全反應時生成CO2的物質的量（用n表示）的範圍是                      。

【回答】

（1）8.4g和10g

（2）2mol·L—1

（3）4.48L

（4）鹽*的物質的量濃度（其他合理*也給分）

（5）0.184＜n＜0.219

【解析】設NaHCO3和KHCO3的物質的量都是x，則84g·mol－1xmol+100mol·L－1xmol=18.400，得x=0.1mol。

則（1）中NaHCO3和KHCO3的質量分別為8.4g和10g ；（2）中消耗鹽*0.2mol，鹽*的物質的量濃度為2mol·L—1；（3）中碳元素全部轉化為二氧化碳，生成CO2的物質的量為0.2mol，體積為4.48L；（4）中鹽*不足時，生成的氣體的量決定於鹽*的物質的量，故需知道鹽*的濃度；（5）題採用極端假設法，即分別假設固體全部為NaHCO3或KHCO3，解得最大值和最小值，則生成的二氧化碳物質的量介於最大值和最小值之間。

知識點：*的化合物

題型：計算題