某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產生沉澱的質量與通入CO2質量的關係如下圖所示。已知有關反應CaCO3...

問題詳情：

某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產生沉澱的質量與通入CO2質量的關係如下圖所示。已知有關反應CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶於水。

(1)請描述實驗過程中可觀察到的現象。

(2)通入CO2氣體前石灰水中溶質的質量是多少？

(3)為使溶液的質量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO2的質量是多少？(不考慮CO2氣體在水中的溶解)

【回答】

*：(1)先有白*沉澱產生，後沉澱溶解。 (2) 7.4 g。   (3) 8.8 g。

解析：（1）二氧化碳與碳*鈣恰好完全反應．再繼續通二氧化碳，二氧化碳與碳*鈣和水反應，生成可溶*的碳**鈣白*沉澱，二氧化碳的量到8.8g時沉澱恰好完全反應，沉澱溶解，溶液又變澄清；

（2）石灰水中*氧化鈣的質量為x

x=7.4g

（3）從圖示中可以看出當二氧化碳的質量為8.8g時，溶液的質量最大；

知識點：未分類

題型：計算題