將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積...
問題詳情:
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積關係如圖所示。下列關於整個反應過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-
D. de段沉澱減少是由於BaCO3固體的消失
【回答】
【*】B
【解析】試題分析:只要通入CO2,立刻就有沉澱BaCO3產生,首先發生反應Ba(OH)2+CO2="Ba" CO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,A正確;接下來消耗KOH,ab段發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉澱的量保持不變,然後沉澱量增大,bc段發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣,C正確;沉澱量達最大後,cd段再發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣,B正確;最後de段發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,沉澱部分溶解,D正確。
考點:元素化合物*質及發生的反應
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題
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