运用化学反应原理研究NH3的*质具有重要意义。请回答下列问题:(1)已知:①NH3(g)+3O2(g)=2N2...
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运用化学反应原理研究NH3的*质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。
(2)氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为:4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为________。
(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下:
① 由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ;
② 理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是_______(选填字母);
A.增大压强 B.使用合适的催化剂 C.升高温度 D.及时分离出产物中的NH3
③400℃时,测得某时刻氨气、氮气、*气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,Ksp=1.0×l0-38, Ksp=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,A13+沉淀的百分数____________。
【回答】
(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1 (3分)
(2) 2 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (2分)
(3)①<( 2分)②ad(2分)③<(2分)
(4)70% (3分)
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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