现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克...
问题详情:
现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为( )
A.(2m﹣1.6)克 B.2(m﹣1.6)克 C.(m﹣1.6)克 D.3.2克
【回答】
【考点】有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.
【专题】计算题;守恒思想;化学实验.
【分析】CuO和Fe2O3的混合物与**反应生成**盐和水,CuO~Cu(NO3)2,Fe2O3~Fe(NO3)3,由电荷守恒可知:2n混合物(O)=n(NO3﹣),据此计算2mg混合物中氧元素的质量,用足量CO还原2m g混合物,反应剩余固体为Cu、Fe,金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量.
【解答】解:CuO和Fe2O3的混合物与**反应生成**盐和水,CuO~Cu(NO3)2,Fe2O3~Fe(NO3)3,
由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物(O)=n(NO3﹣)=0.2 L×1 mol/L,则n混合物(O)=0.1mol,
故2mg混合物中氧元素的质量为:0.1mol×2×16g/mol=3.2g,
用足量CO还原2m g混合物,反应剩余固体为Cu、Fe,则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量,即金属质量为:2mg﹣3.2g=2(m﹣1.6)g,
故选B.
【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,确定金属氧化物中O氧原子物质的量与**的物质的量关系是解答该题的关键,也可以根据*与氧化物生成水计算氧元素质量.
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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