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下列装置由*、乙两部分组成(如图所示),*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质所形成的化学电源;乙利用装置*模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法错误的是
A.*中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙池中Fe棒应与*池中的M极相连
C.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中减少了0.01molCr2O72-,则电路中至少转移了0.06 mol电子
【回答】
B
【详解】
A.根据图知,N电极上氧气得电子生成水,该电极上得电子发生还原反应,为正极,M为负极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即*中H+透过质子交换膜由左向右移动,A正确;
B.根据方程式知,乙中Fe失电子生成亚铁离子,则Fe作阳极、C作*极,*极连接原电池负极、阳极连接原电池正极,则Fe与N极相连,B错误;
C.根据图知,M电极上生成*离子,*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质形成的化学电源,生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳,因此电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+,C正确;
D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素计算转移电子数=6×(3-2)=6,即消耗 1mol Cr2O72-,电路中至少转移了6mol电子,所以溶液中减少了0.01molCr2O72-,则电路中至少转移了0.06mol电子,D正确;
*选B。
知识点:原电池
题型:选择题
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