下列说法中正确的是( )A.某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1,该溶液呈中*B.溶液中...
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下列说法中正确的是( )
A.某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,该溶液呈中*
B.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1,则c(H+)>c(OH-),溶液显**
C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的**越强
为0的溶液,其中只有H+,无OH-
【回答】
* A
解析 溶液的*碱*取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小:当c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中*;只有在25 ℃时c(H+)>10-7 mol·L-1时,溶液才显**,若在100 ℃时c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)>10-7 mol·L-1,但溶液呈中*;c(H+)越大,pH越小;任何物质的水溶液中都存在水的电离:H2OH++OH-,所以pH=0的溶液中仍含有微量的OH-。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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