常温下,将一定浓度的盐*和醋*加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( ...
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常温下,将一定浓度的盐*和醋*加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
【回答】
D
【分析】
稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋*为弱电解质,不能完全电离,则醋*浓度大于盐*浓度,加水稀释时,醋*进一步电离,所以稀释过程中,醋*导电能力大于盐*,则Ⅰ为醋*稀释曲线,Ⅱ为盐*稀释曲线。
【详解】
A.稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋*为弱电解质,不能完全电离,则醋*浓度大于盐*浓度,故A错误; B.导电能力越大,说明离子浓度越大,**越强,则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c<a<b,故B错误; C.相同温度下,Kw相同,a点的Kw等于b点的Kw值,故C错误; D.a点离子浓度小于c点离子浓度,*离子浓度越大,对水的电离抑制程度越大,则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度,故D正确。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素,加水稀释促进弱电解质的电离,注意溶液中离子浓度与导电*之间的关系是解本题关键。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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