高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反...

问题详情：

高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐*，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．

求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

②滤液中溶质的质量分数．

【回答】

【分析】氧化铁能与稀盐*反应生成*化铁和水，杂质不溶于水且不参加化学反应，据此计算出参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成*化铁的质量，进而计算出滤液中溶质的质量分数．

【解答】解：①反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%．

②设生成*化铁的质量为x

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160          284

20g﹣4g        x

＝      x＝28.4g

滤液中溶质的质量分数为×100%＝28.4%．

答：①赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；

②滤液中溶质的质量分数为28.4%．

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范*．

知识点：未分类

题型：计算题