SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方...
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SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:利用*碱工业产品处理SO2的烟气,流程如下:
烟气 → 吸收装置 ← *碱工业 → 合成塔
↑
回收装置
NaHSO3 HCl
SO2回收
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_________________________________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式______________________________________(反应a)。为验*该反应,同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黄*变为红褐*;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿*。关于红褐*液体,以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
*:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b) | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐*液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变*,后者变为浅绿* |
②利用胶体的_________________(填*质)可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜*变化的原因是________________________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
【回答】
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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