關於溶液的下列説法不正確的是( )A.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加...
問題詳情:
關於溶液的下列説法不正確的是( )
A. 某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽*,充分反應後,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨着NaOH的加入,不斷減小
D. 一定温度下,*氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小
【回答】
【*】D
【解析】A.該温度下中*溶液中的pH=6,pH=8的*氧化鋇溶液中*氧根離子濃度為10-4mol/L,pH=4的*離子濃度為10-4mol/L,二者等體積混合,二者恰好反應導致溶液呈中*,故正確;B.由水電離出的*離子濃度為10-13 mol/L,*離子濃度小於10-7 mol/L,説明水的電離被抑制,溶液可能是鹼溶液,如是鹼溶液,溶液中幾種離子可以大量共存,故正確;C.銨根離子水解顯**,結合水解平衡常數分析,,隨着*氧化*固體加入,反應生成一水合氨濃度增大,平衡常數不變,則減小,故正確;D.一定温度下,*氧化鈣達到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末,氧化鈣和水反應,會有*氧化鈣固體析出,溶液仍然是飽和溶液,所以溶液中鈣離子濃度不變,故錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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