設NA為阿伏加德羅常數值。關於常温下pH=2的H2C2O4溶液,下列説法正確的是( )A.每升溶液中的H+...
問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數值。關於常温下pH=2的H2C2O4 溶液,下列説法正確的是( )
A. 每升溶液中的H+數目為0.02NA
B. c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH−)
C. 加水稀釋使電離度增大,溶液pH增大
D. 加入NaHC2O4固體,溶液**增強
【回答】
C
【解析】A.常温下pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L,1L該溶液中含有的n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,含有H+數目為0.01NA,故A錯誤;
B.根據H2C2O4溶液中的電荷守恆可知:c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故B錯誤;
C.加水稀釋c(H+)減小,温度不變,Kw不變,則依據Kw=c(H+)•c(OH-),可知c(OH-)濃度增大,溶液pH增大,故C正確;
D.草*為弱電解質,第一步電離產生c(H+)與草**根離子,加入加入NaHC2O4固體,增大草**根離子濃度,平衡逆向移動,c(H+)濃度減少,溶液**減弱,故D錯誤;
故*為。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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