常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0...
問題詳情:
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽*和20.00mL 0.1000mol/L 醋*溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.若以HA表示*,下列説法正確的是
A.滴定鹽*的曲線是圖2
B.達到B、D狀態時,兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A﹣)
C.達到B、E狀態時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
【回答】
B
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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