常温下,用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...
問題詳情:
常温下,用0.10 mol·L-1鹽*分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列説法正確的是
A.溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等於點③
B.點①所示溶液中:c(CN-)+ c(HCN)=2c (Cl-)
C.點②所示溶液中:
c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D.點④所示溶液中:
c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
【回答】
BD
知識點:電離平衡單元測試
題型:多項選擇
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