室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,如圖...
問題詳情:
室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的鹽*和醋*,如圖所示。
(1)表示滴定鹽*的曲線是________。(填I或II)
(2)當醋*中滴入10 mL NaOH溶液時,溶液中含有的溶質有:________;溶液中離子濃度由大到小順序為:________。
(3)當醋*中滴入20 mL NaOH溶液時,將所得溶液加熱,溶液pH隨温度變化如圖所示。下列説法正確的是________。(填序號)
a. 加熱促進水的電離和醋**水解
b. 加熱使溶液鹼*減弱
c. 加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小
【回答】
(1). Ⅱ (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) (4). a、c
【解析】
【詳解】(1)0.100mol·L-1鹽*的pH為1,故曲線I表示滴定鹽*,曲線II表示滴定醋*;
(2)向20mL 0.100mol·L-1醋*中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa,溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)當醋*中滴入20mL NaOH溶液時,溶液中只有CH3COONa,溶液中有:H2OH++OH-,CH3COO-+H+CH3COOH,將所得溶液加熱,
a、從圖中可知,加熱使得水中H+的濃度增大,則加熱能促進H2O水的電離;在CH3COONa溶液中,加熱促進H2O水的電離,使得溶液中H+濃度增大,從而促進反應CH3COO-+H+CH3COOH正向移動,即加熱促進水的電離和醋**水解,a正確;
b、加熱後,溶液中c(OH)-增大,溶液的鹼*增強,故b錯誤;
c、加熱後,溶液中減小,故也減小,c正確;
故選ac。
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題
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