在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100...
問題詳情:
在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反應。下列説法中正確的是( )
A. 最終得到白*沉澱和無*溶液
B. 最終得到的白*沉澱是等物質的量的兩種化合物的混合物
C. 在最終得到的溶液中,Cl—的物質的最為0.02 mol
D. 在最終得到溶液中,Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
AgNO3的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2的物質的量為 =0.01mol,CuSO4•5H2O的物質的量為0.010mol,利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓分析解答。
【詳解】AgNO3的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2的物質的量為=0.01mol=0.01mol,CuSO4•5H2O的物質的量為0.010mol,
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
A.因銅離子沒有參加反應,則最終得到白*沉澱和藍*溶液,故A錯誤;
B.由計算可知,*化銀和硫*鋇白*沉澱的物質的量都是0.01mol,故B正確;
C.反應前Cl-的物質的量為0.02mol,參加反應的物質的量為0.01mol,則反應後溶液中剩餘的Cl-的物質的量為0.01mol,故C錯誤;
D.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質的量濃度為=0.033mol/L,故D錯誤;
故選B。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題
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