室温下，向20．00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽*，溶液pH和温度隨加入鹽...

問題詳情：

室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽*，溶液pH和温度隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。下列有關説法正確的是

A．氨水的電離程度a＞b＞c

B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C．c點時消耗鹽*體積V(HCl)＜20.00ml

D．d點時溶液温度達到最高，之後温度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、加入鹽*過程中，一水合氨轉化為*化銨，因此一水合氨的電離程度a＜b＜c，A錯誤；B、d點温度高於a點，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），B錯誤；C、恰好反應時溶液顯**，因此溶液顯中*時，鹽*物質的量小於一水合氨，所以c點消耗鹽*體積V（HCl）＜20.00mL，C正確；D、d點時鹽*和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽*温度降低只能是加入鹽*的温度低於溶液温度，這才是温度下降的原因，D錯誤，*選C。

【考點定位】本題主要是考查水溶液中的電離平衡以及*鹼中和滴定曲線分析與判斷

【名師點晴】明確滴定曲線中各點的pH是解答本題的關鍵，並學會利用弱電解質的電離、鹽類水解來解答此類習題。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題