下列説法正確的是A.濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀釋,則減小B.濃度為0.1mol·L-...
問題詳情:
下列説法正確的是
A.濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋,則減小
B.濃度為0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka (CH3COOH)不變,但醋*的電離程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0. 1mol/L Na2S溶液,先產生白*沉澱,後出現黑*沉澱,説明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恆容密閉容器中,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0達到平衡後,使用高效催化劑,正反應速率增加,逆反應速率減小,平衡正向移動
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:醋*的稀溶液加水稀釋時,促進電離,溶液裏CH3COO—的數目增加,CH3COOH數目減少,=N(CH3COO—)/N(CH3COOH),比值增大,選項A不正確;加熱促電離,電離平衡常數隨温度的升高,而增大,選項B不正確;在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先產生白*沉澱,後出現黑*沉澱,説明Ag2S的溶解度更少,故Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),選項C正確;温度升高,不管平衡如何移動,正逆反應速率都增大,選項D不正確。
考點:考查影響化學平衡及電離平衡的因素,涉及平衡常數和溶度積的判斷。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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