兴趣小组的同学对碳***、碳**、*氧化*的某些*质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的*碱*及与*反应时溶液...
问题详情:
兴趣小组的同学对碳***、碳**、*氧化*的某些*质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的*碱*及与*反应时溶液的pH如何变化?
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳***、碳**、*氧化*溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称 | 蒸馏水 | 碳***溶液 | 碳**溶液 | *氧化*溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜* | 蓝紫* | 蓝* | 绿* | 黄* |
查阅资料:
pH | 7.5~9 | 10~11.9 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜* | 蓝* | 绿* | 黄* |
【得出结论1】三种溶液的碱*由强到弱的顺序为________________。
【实验探究2】*同学在烧杯溶液中加入约5mL稀*氧化*溶液,滴入几滴*酞溶液,此时溶液由____*变为____*。向其中加入稀盐*,该反应的化学方程式为______________。
乙同学向一定体积、一定浓度的*氧化*溶液中,逐滴加入一定浓度的盐*,得到pH变化与时间的关系如图1所示。
a点表示的含义是___________________。
【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是______________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳***和碳**溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐*,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为_______(写化学式),将图2和图3的*影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质______(写化学式)
【得出结论3】通过上述分析,碳**和盐*反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:_________、__________________。
【结论与反思】探究溶液的*碱*及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。
【回答】
【*】【得出结论1】*氧化*溶液>碳**溶液>碳***溶液
【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7,恰好完全反应
【得出结论2】*离子和*氧根离子结合生成水分子
【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【得出结论1】溶液的pH越大,其碱*越强。由题知,碳***溶液能使紫甘蓝汁液变蓝*,则其pH在7.5~9之间;同理可知,碳**溶液的pH在10~11.9之间,*氧化*溶液的pH在12~14之间。故三种溶液的碱*由强到弱的顺序为:*氧化*溶液>碳**溶液>碳***溶液;
【得出结论2】*氧化*溶液呈无*,滴加*酞试液后变红*,故溶液颜*由无*变红*;*氧化*溶液与稀盐*发生反应,生成水和*化*,发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;图示a点所示溶液pH=7,说明此时*氧化*和稀盐*恰好完全反应,溶液呈中*。
【得出结论2】*氧化*溶液和稀盐*发生反应时,碱中的*氧根离子和*中的*离子结合生成水,*离子和*离子依然存在于溶液中,故该反应的实质是:*离子和*氧根离子结合生成水分子;
【交流与反思】由图可以看出,b点溶液的pH<7,说明此时溶液呈**,溶液中的溶质除生成的*化*外,还有过量的稀盐*,故b点的溶质为:NaCl、HCl;图2与图3中的*影部分叠加,两者基本重合,说明c点的溶质与图2曲线起点的溶质有相同的NaHCO3,结合图3非*影部分的反应可知,c点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl,故c点的溶质有:NaCl、NaHCO3;
【得出结论3】由图2与图3对比可知,碳**与盐*的反应过程为两步,第一步由碳**和稀盐*发生反应,生成碳***、*化*;第二步碳***和稀盐*继续反应,生成*化*、水和二氧化碳。发生反应的化学方程式分别为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
知识点:未分类
题型:综合题
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