現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽*，充分反應後，發現...

問題詳情：

現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽*，充分反應後，發現金屬完全消失，若產生*氣的質量為m。則下列判斷正確的是

A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g

B.反應後溶液中的溶質只有兩種

C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g,則該合金中鋅的質量分數為50%

D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽*溶質質量分數一定大於7.3%

【回答】

【*】AD

【解析】解本題需用到假設法和極值法。下面逐項進行分析：A中，可假設6.5g金屬分別都是鋅和鐵，則6.5g鋅與足量*反應產生*氣0.2g，6.5g鐵與足量*反應產生*氣質量約為0.23g,即若此合金為鋅和鐵，則m取值範圍在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正確；由題可知，合金完全反應，因此溶液中肯定存在兩種鹽，但若加入的*過量，則溶質還有剩餘的*，B錯誤；C中，根據A項分析方法可知m取值範圍為0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C錯誤；D中，根據A項分析方法計算可知，若6.5g全部為Zn,則恰好反應時所用鹽*質量為7.3g，溶質質量分數為7.3%，若6.5金屬全為鐵，則恰好反應時消耗鹽*質量約為8.5g，即鹽*濃度為8.5%，綜合分析，6.5g合金與*若恰好完全反應，則消耗鹽*的質量取值範圍為7.3g＜鹽*溶質質量＜8.5g，即鹽*的溶質質量分數取值範圍在7.3%＜鹽*濃度＜8.5%之間，一定大於7.3%，D正確。

知識點：金屬的化學*質

題型：多項選擇