已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，現有0.75mol...

問題詳情：

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，現有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒後生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（　　）

A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ

【回答】

【考點】有關反應熱的計算．

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】根據H元素守恆計算CH4和CO的物質的量，結合熱化學方程式計算**燃燒放出的熱量以及一氧化碳燃燒放出的熱量值．

【解答】解：18克液態水的物質的量==1mol，根據H原子守恆可知n（CH4）==0.5mol，根據CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，0.5mol**燃燒放熱為445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒後生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，所以0.25molCO燃燒放熱515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃燒放出的熱量為70.9kJ×≈283kJ．