用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,電解過程中不可能發生的反應是( )A.2Cl﹣...
問題詳情:
用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,電解過程中不可能發生的反應是( )
A.2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑
B.2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.2H2O2H2↑+O2↑
【回答】
【考點】電解原理.
【專題】電化學專題.
【分析】用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,電解過程分為:
第一階段,陽極上*離子放電、*極上銅離子放電;
第二階段:陽極上*氧離子放電,*極上銅離子放電;
第三階段:陽極上*氧根離子放電,*極上*離子放電.
【解答】解:用惰*電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,設溶液體積為1L,硫*銅、*化*濃度都為1mol/L,則n(CuSO4)=n(Cu)=1mol,n(NaCl)=n(Cl﹣)=1mol,
根據轉移電子守恆,
第一階段:陽極上*離子放電,*極上銅離子放電,當*離子完全放電時,轉移電子的物質的量為1mol,當轉移電子的物質的量為1mol時,析出銅的物質的量為0.5mol,還剩0.5mol銅離子,所以電池反應式為2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑;
第二階段:*極上銅離子放電,陽極上*氧根離子放電,當銅離子完全析出前,發生的電池反應式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
第三階段:*極上*離子放電,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,所以發生的電池反應式為2H2O2H2↑+O2↑;
故選:B.
【點評】本題考查了電解原理,明確離子放電順序是解本題關鍵,結合轉移電子相等判斷*陽極上析出的物質,難度中等.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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