在水中加等物質的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰*電極作電極的電解槽中，通電片...

問題詳情：

在水中加等物質的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰*電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為(　　)

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

【回答】

*　C

解析　溶液中的六種離子，有四種發生反應生成沉澱，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最後溶液就成了NaNO3溶液；而電解NaNO3溶液，實質上就是電解水，電解方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。氧化產物和還原產物的質量之比為m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C項正確。