下列液體均處於25℃，有關敘述中，正確的是（　　）A．某溶液中水電離出的c（H+）=10﹣13，則該溶液的pH...

問題詳情：

下列液體均處於25℃，有關敘述中，正確的是（　　）

A．某溶液中水電離出的c（H+）=10﹣13，則該溶液的pH一定為13

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

C．濃度相同的氨水與鹽*等體積混合，所得溶液pH=7

D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）

【回答】

【考點】溶液pH的定義．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】A、水電離出的c（H+）=10﹣13，說明水的電離被抑制，所以可能是*溶液或鹼溶液；

B、根據pH大小可計算出溶液中H+濃度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；

C、濃度相同的氨水與鹽*等體積混合恰好生成*化銨，*化銨溶液中銨根離子水解；

D、pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，則c（H+）=c（OH﹣），再根據電荷守恆；

【解答】解：A、水電離出的c（H+）=10﹣13，說明水的電離被抑制，所以可能是*溶液或鹼溶液，如果是*溶液則*電離的*離子多與水電離的*離子，所以pH小於13，故A錯誤；

B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的關係，故B錯誤；

C、濃度相同的氨水與鹽*等體積混合恰好生成*化銨，*化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯**，所以pH＜7，故C錯誤；

D、pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，則c（H+）=c （OH﹣），根據電荷守恆，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故D正確；

故選：D．

【點評】本題綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H+）的關係和溶液中離子濃度大小的比較．做題時注意鹽溶液型別的積累，對溶液濃度不同型別計算方法的整理．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題